Esperienza in laboratorio
Il nero eriocromo T
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Quando si titola un’acqua con EDTA allo scopo di determinare contemporaneamente
il tenore di ioni calcio e di ioni magnesio (durezza totale) come indicatore del punto
finale si usa il nero eriocromo T
Siccome
questo indicatore si può assimilare ad un acido triprotico nel prosieguo lo
scriveremo 
[nota].
Il nero eriocromo T in acqua si dissocia secondo le seguenti reazioni di ionizzazione parziale
La
posizione dei tre equilibri è fortemente influenzata dal pH dell’ambiente in cui il
nero eriocromo T è disciolto: a pH fortemente acidi (soluzioni con elevate concentrazioni
di ioni 
) tutti gli equilibri sono spostati a sinistra e la specie chimica presente in
maggior percentuale sarà 
cioè l’acido indissociato; a pH fortemente basici tutti gli
equilibri sono spostati a destra e la specie chimica prevalente sarà l’anione 
; a pH
intermedi prevarrà, in certi intervalli, 
, in altri intervalli, 
.
Per osservare le diverse colorazioni che l’indicatore può assumere
sono state utilizzate svariate soluzioni con differenti valori di pH: alcune di queste (pH
= 4; pH = 7; pH = 9; pH = 11) sono costituite dai tamponi che normalmente si usano per la
taratura dei pHmetri, altre sono soluzioni di acidi o di basi forti, mentre, come
soluzione a pH 
10, è stato usato il tampone ammoniacale (
) preparato in funzione della
determinazione della durezza totale.
In tali soluzioni è stata introdotta e disciolta una piccola quantità (una punta di spatola) di nero eriocromo T |
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Di seguito sono riportati i risultati ottenuti.
Soluzione di acido solforico ( |
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Soluzione di NaOH circa 2 M: il pH è fortemente basico (> 14),
la specie chimica prevalente è |
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Soluzione di HCl circa 0,1 M: il pH è pari circa a 1, si nota una
debole colorazione rosa (ben diversa dal rosso riscontrato in ambiente fortemente basico);
tale colore è dovuto allo ione |
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Tampone con pH = 4: si osserva una debole colorazione rosa sempre
dovuta allo ione |
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Tampone con pH = 7: il colore azzurro è dovuto allo ione |
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Tampone con pH = 9: si osserva sempre la colorazione azzurra dello
ione |
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Tampone ammoniacale con pH |
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Tampone con pH = 11: colorazione azzurra (ione |
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Soluzione di NaOH con pH |
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Una quota della soluzione di nero eriocromo T nel tampone
ammoniacale è stata trasferita in una beuta e in tale beuta successivamente è stata introdotta, poco a poco, acqua del rubinetto. Siccome in una
qualunque acqua potabile sono presenti ioni magnesio ( |
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Continuando ad aggiungere acqua l’equilibrio gradualmente si sposta verso destra e, passando attraverso una colorazione intermedia violetta, si perviene infine ad una colorazione rossa. Questo è il colore che si osserva quando si inizia a titolare un’acqua allo scopo di determinarne la durezza totale. |
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In laboratorio, solitamente, al posto dell’acido vero e proprio cioè
,
viene usato il suo sale monosodico cioè 
.
) 1 : 4 ( è stata preparata diluendo 1
volume di acido solforico al 96% in massa con 4 volumi di acqua): il pH è fortemente
acido (< 0), la specie chimica prevalente è 
, incolore 
, la colorazione è rossa 
10: è il tampone che si usa nella
determinazione della durezza totale; la colorazione assunta dall’indicatore è
azzurra (ione 
) 
) 
che già a pH
12,5 è la
specie chimica prevalente 
) mediante aggiunta di acqua si favorisce
la formazione dello ione complesso 
, di colore rosso, secondo la reazione 
