| 1_Un piccolo quantitativo di composto organico, nel nostro caso una punta di spatola del sale bisodico dell’acido etilendiamminotetraacetico (EDTA), è stata introdotta in una provetta. |
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| 2_Si introduce quindi nella medesima provetta un piccolo pezzo di sodio metallico (un cubetto con un lato di circa 3 mm) tagliato di fresco e asciugato con la carta dal petrolio nel quale viene conservato. |
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| 3_Si fanno venire a contatto il sodio ed il composto
organico e si riscalda la provetta sulla fiamma del bunsen per circa mezzo minuto fin
quando il fondo della provetta diventa incandescente: il sodio fonde e reagisce con il
composto organico. Durante la fusione con sodio l’azoto organico viene
trasformato in ione cianuro:
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| 4_Il contenuto della provetta, a questo punto, deve essere
portato in soluzione: siccome la provetta risulta comunque inutilizzabile per altre
attività, il sistema più semplice è quello di introdurre la provetta calda in 30-40 ml
di acqua deionizzata precedentemente versata in un becher: la provetta si rompe e gli ioni
cianuro passano in soluzione. Si ottiene una soluzione basica con particelle solide scure
in sospensione e queste sono presenti perché una parte del composto organico, durante il
riscaldamento sul cannello di Bunsen, si è carbonizzata. La soluzione risulta basica perché al termine della fusione è sempre presente un eccesso di sodio metallico e Na a contatto con l’acqua da origine alla seguente reazione
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| Avvertenze. Le operazioni sopra descritte devono essere condotte con la massima cautela: quando il sodio viene a contatto con l’acqua può avvenire un’esplosione dal momento che si forma idrogeno; il riscaldamento sulla fiamma del bunsen può essere relativamente pericoloso se si utilizza un composto infiammabile. |
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| 5_Il contenuto del becher deve essere filtrato; se la
soluzione risulta incolore si può procedere oltre. |
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| 6_Alcuni ml di soluzione vengono trasferiti in una
provetta, si aggiunge una puntadi spatola disolfato ferroso e si scalda i acqua bollente
(circa un minuto) per favorire l’ossidazione degli ioni ferrosi a ioni ferrici.
Il solfato ferroso si discioglie dissociandosi secondo la reazione
Gli ioni ferrosi in parte si combinano con gli ioni cianuro formando lo ione ferrocianuro o esacianoferrato(II)
in parte vengono ossidati a ioni ferrici dall’ossigeno disciolto
Gli ioni ferrici precipitano sotto forma di idrossido ferrico, elettrolita solido poco solubile di colore rosso ruggine:
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| 7_Questa è la situazione al termine del riscaldamento.Si
può notare la presenza di un solido color ruggine e una colorazione blu dovuta al
ferrocianuro ferrico. La formazione di questo composto è dovuta alla reazione tra gli
ioni ferrici e gli ioni ferrocianuro:
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| 8_Terminato il riscaldamento si acidifica goccia a goccia
con acido solforico al 30% e si agita fino a dissoluzione completa dell’idrossido
ferrico: a questo punto si ha solo più una sospensione blu di ferrocianuro ferrico che ci
conferma la presenza dell’azoto nel composto organico preso in esame.
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(in
pratica si forma cianuro di sodio). 
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(blu di Prussia o ferrocianuro ferrico).
